电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极(单倍行距是多少jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 单倍行距是多少磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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